Electronegatividad — Tabla New!
| Grupo → | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | | | Li (0.98) | Be (1.57) | B (2.04) | C (2.55) | N (3.04) | O (3.44) | F (3.98) | Ne (-) | | Período 3 | Na (0.93) | Mg (1.31) | Al (1.61) | Si (1.90) | P (2.19) | S (2.58) | Cl (3.16) | Ar (-) | | Período 4 | K (0.82) | Ca (1.00) | Ga (1.81) | Ge (2.01) | As (2.18) | Se (2.55) | Br (2.96) | Kr (-) | | Período 5 | Rb (0.82) | Sr (0.95) | In (1.78) | Sn (1.96) | Sb (2.05) | Te (2.10) | I (2.66) | Xe (-) | | Período 6 | Cs (0.79) | Ba (0.89) | Tl (1.62) | Pb (2.33) | Bi (2.02) | Po (2.00) | At (2.20) | Rn (-) |
(Nota: Los valores presentados son los estándar aceptados; pueden variar ligeramente según la fuente). electronegatividad tabla
Si observas una , notarás que los valores siguen un patrón predecible, conocido como tendencia periódica: | Grupo → | 1 | 2 |
La electronegatividad aumenta . Esto ocurre porque los átomos tienen más protones en su núcleo (mayor carga nuclear), lo que les permite atraer con más fuerza a los electrones. Si has llegado hasta aquí buscando , probablemente
Si has llegado hasta aquí buscando , probablemente te estés preguntando: ¿Qué es este concepto? ¿Para qué sirve? ¿Dónde veo los valores en la tabla periódica?
